09農學考研統(tǒng)考大綱權威解讀之化學專題_跨考網

　　本科目的分值為150分，考試時間為180分鐘，無機及分析化學、有機化學各占50%。試卷涉及的考試題型有單選題、填空題、計算分析與合成題，其中單選30小題共60分，填空題35個共35分，計算、分析與合成題8小題共55分，需要廣大考生真正重視起來。

　　一、無機及分析化學

　　無機、分析化學部分以溶液為主線，以物質結構基礎為依據，以四大平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位離解平衡)原理為重點，適度介紹稀溶液與膠體，簡要介紹化學反應速度與化學平衡、元素化學，四大滴定、光度分析及電位分析重在應用；物理化學部分主要介紹了氣體，熱力學第一定律熱力學第二定律。

　　無機及分析化學這一課程在09年考研中主要包括三大部分的內容——四大化學反應的基本原理、物質結構的基本理論、定量分析原理及其分析手段。這三部分內容既有其相對獨立性，又是本門學科有機聯系的整體組成部份，

　　1、四大化學反應的基本原理

　　掌握化學反應速率基本概念及其計算，速率方程，濃度溫度催化劑對化學反應速率的影響，化學平衡及移動，化學等溫方程式和平衡常數的計算，化學平衡的概念極其特點；掌握化學平衡的有關計算。

　　一、酸堿反應

　　主要內容有：酸堿質子理論，酸堿平衡中有關濃度的計算。分布系數、分布曲線的概念以及有關的計算。物料平衡、電荷平衡、質子條件的概念以及各種體系PBE的正確寫法。兩性物質的概念及其pH值的計算方法。緩沖溶液、緩沖容量、緩沖范圍的概念及其緩沖溶液pH值的計算方法。

　　主要考點和難點：酸堿平衡中有關濃度的計算；質子條件的概念以及各種體系PBE的正確寫法；分布系數、分布曲線的概念以及有關的計算。

　　二、沉淀反應

　　主要內容：電解質的概念以及電解質強弱的概念；可溶、微溶、難溶電解質的概念；溶解度、溶度積的概念極其表示方法、相互之間的聯系與區(qū)別和相關計算；同離子效應與鹽效應的概念以及對沉淀溶解的影響和相關計算；分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉化以及相關計算。

　　重點內容是：微溶化合物的溶解度和溶度積、沉淀的生成與溶解。

　　主要考點難點：分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉化以及相關計算。

　　三、配位反應

　　主要內容：配位化合物的基本概念、配位化合物的基本組成以及與之相關的各種名詞；配位化合物的命名和書寫規(guī)則；配位化合物的價鍵理論。螯合物的概念、EDTA與金屬離子形成的螯合物的特征；配位化合物的穩(wěn)定常數的概念；配位反應的副反應系數、條件穩(wěn)定常數的概念及其計算。

　　重點內容是：配位化合物的基本概念、配位化合物的解離平衡。配位化合物的穩(wěn)定常數的概念；配位反應的副反應系數、條件穩(wěn)定常數的概念及其計算。

　　考點和難點：；配位化合物的穩(wěn)定常數的概念；配位反應的副反應系數、條件穩(wěn)定常數的概念及其計算。

　　四、氧化還原反應

　　主要內容：氧化還原反應的本質的理解；氧化數的概念；氧化還原半反應的寫法；氧化還原反應方程式的配平。原電池的概念；電極電位的概念；電池符號的正確寫法；標準電極電位的概念；能斯特方程式的概念以及揭示的原理；利用能斯特方程式進行相關的計算；氧化還原反應的方向以及各種影響因素對之的影響；氧化還原反應進行的程度判斷；氧化還原反應的速度以及各種影響因素對之的影響；元素電位圖及其用途。其中要用電極電位的概念作為主線對各種概念、公式進行串聯，讓考生理解透徹。

　　要求：考生要掌握教學內容中的各種概念，利用能斯特方程式進行相關的計算；氧化還原反應的方向以及各種影響因素對之的影響；氧化還原反應進行的程度判斷；氧化還原反應的速度以及各種影響因素對之的影響；元素電位圖及其用途。

　　重點內容是：氧化還原反應方程式的配平、原電池和電極反應、氧化還原反應的方向、速度與程度、元素的電位圖及用途。利用能斯特方程式進行相關的計算；氧化還原反應的方向以及各種影響因素對之的影響；氧化還原反應進行的程度判斷；氧化還原反應的速度以及各種影響因素對之的影響；元素電位圖及其用途。

　　考點難點：利用能斯特方程式進行相關的計算；元素的電位圖及用途。

　　2、物質結構的基本理論

　　一、原子結構與元素周期律

　　主要內容：人們對核外電子的運動狀態(tài)的認識過程及其描述方法；對氫原子光譜的理解；波爾理論以及量子化的概念；核外電子運動的波粒二象性；得布羅意波的概念；對海森堡不確定原理的理解；對薛定鄂方程的理解以及三個量子數的意義；對波函數概念的理解；用四個量子數對核外電子運動狀態(tài)進行完整描述；多電子原子的能級以及能級交錯的概念(造成能級交錯現象的原因不作要求)； 多電子原子的核外電子的排布的三個規(guī)則；元素的周期律以及元素周期表中的分區(qū)方法和相關的各種名詞；原子半徑、電離能、電子親和能、電負性等概念以及隨元素的周期律變化的規(guī)律。

　　考點和難點：核外電子運動的波粒二象性；用四個量子數對核外電子運動狀態(tài)進行完整描述；多電子原子的能級以及能級交錯的概念(造成能級交錯現象的原因不作要求)； 多電子原子的核外電子的排布的三個規(guī)則。

　　二、化學鍵與分子結構

　　主要內容：化學鍵的概念；化學鍵的各種參數；鍵的極性的概念。離子鍵的概念以及離子鍵的形成和特征；離子半徑的變化規(guī)律；共價鍵的概念以及共價鍵的形成和特征；共價鍵的價鍵理論的概念以及理論的要點；共價鍵的類型與特征；雜化軌道理論以及理論的要點；雜化軌道的類型以及分子的空間構型的判斷；價層電子對互斥理論以及理論的要點；分子幾何構型的判斷(分子軌道理論不作要求)。共價鍵的極性和分子極性的聯系與區(qū)別；分子間力和氫鍵的概念以及三種分子間力的類型。離子的極化概念以及對化合物性質的影響。幾種不同的晶體類型以及性質。

　　重點內容是：價鍵理論，雜化軌道理論。

　　難點：價鍵理論，雜化軌道理論。價層電子對互斥理論以及理論的要點；分子幾何構型的判斷(分子軌道理論不作要求)。共價鍵的極性和分子極性的聯系與區(qū)別；分子間力和氫鍵的概念以及三種分子間力的類型。離子的極化概念以及對化合物性質的影響。