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09農學考研統(tǒng)考大綱權威解讀之化學專題_跨考網

最后更新時間:2009-04-09 05:51:32
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???  農學聯考中化學科目對于植物、動物生產類學科來講是一個比較重要的基礎學科,考生在今后的研究生學習中會涉及到比較多的化學知識;同時,化學的內容相對比較固定,記憶性的知識點較多,只要考生平時對知識點的掌握扎實、牢固,在考試中必定能正常發(fā)揮自己的水平。

  本科目的分值為150分,考試時間為180分鐘,無機及分析化學有機化學各占50%。試卷涉及的考試題型有單選題、填空題、計算分析與合成題,其中單選30小題共60分,填空題35個共35分,計算、分析與合成題8小題共55分,需要廣大考生真正重視起來。

  一、無機及分析化學

  無機、分析化學部分以溶液為主線,以物質結構基礎為依據,以四大平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位離解平衡)原理為重點,適度介紹稀溶液與膠體,簡要介紹化學反應速度與化學平衡、元素化學,四大滴定、光度分析及電位分析重在應用;物理化學部分主要介紹了氣體,熱力學第一定律熱力學第二定律。

  無機及分析化學這一課程在09年考研中主要包括三大部分的內容——四大化學反應的基本原理、物質結構的基本理論、定量分析原理及其分析手段。這三部分內容既有其相對獨立性,又是本門學科有機聯系的整體組成部份,

  1、四大化學反應的基本原理

  掌握化學反應速率基本概念及其計算,速率方程,濃度溫度催化劑對化學反應速率的影響,化學平衡及移動,化學等溫方程式和平衡常數的計算,化學平衡的概念極其特點;掌握化學平衡的有關計算。

  一、酸堿反應

  主要內容有:酸堿質子理論,酸堿平衡中有關濃度的計算。分布系數、分布曲線的概念以及有關的計算。物料平衡、電荷平衡、質子條件的概念以及各種體系PBE的正確寫法。兩性物質的概念及其pH值的計算方法。緩沖溶液、緩沖容量、緩沖范圍的概念及其緩沖溶液pH值的計算方法。

  主要考點和難點:酸堿平衡中有關濃度的計算;質子條件的概念以及各種體系PBE的正確寫法;分布系數、分布曲線的概念以及有關的計算。

  二、沉淀反應

  主要內容:電解質的概念以及電解質強弱的概念;可溶、微溶、難溶電解質的概念;溶解度、溶度積的概念極其表示方法、相互之間的聯系與區(qū)別和相關計算;同離子效應與鹽效應的概念以及對沉淀溶解的影響和相關計算;分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉化以及相關計算。

  重點內容是:微溶化合物的溶解度和溶度積、沉淀的生成與溶解。

  主要考點難點:分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉化以及相關計算。

  三、配位反應

  主要內容:配位化合物的基本概念、配位化合物的基本組成以及與之相關的各種名詞;配位化合物的命名和書寫規(guī)則;配位化合物的價鍵理論。螯合物的概念、EDTA與金屬離子形成的螯合物的特征;配位化合物的穩(wěn)定常數的概念;配位反應的副反應系數、條件穩(wěn)定常數的概念及其計算。

  重點內容是:配位化合物的基本概念、配位化合物的解離平衡。配位化合物的穩(wěn)定常數的概念;配位反應的副反應系數、條件穩(wěn)定常數的概念及其計算。

  考點和難點:;配位化合物的穩(wěn)定常數的概念;配位反應的副反應系數、條件穩(wěn)定常數的概念及其計算。

  四、氧化還原反應

  主要內容:氧化還原反應的本質的理解;氧化數的概念;氧化還原半反應的寫法;氧化還原反應方程式的配平。原電池的概念;電極電位的概念;電池符號的正確寫法;標準電極電位的概念;能斯特方程式的概念以及揭示的原理;利用能斯特方程式進行相關的計算;氧化還原反應的方向以及各種影響因素對之的影響;氧化還原反應進行的程度判斷;氧化還原反應的速度以及各種影響因素對之的影響;元素電位圖及其用途。其中要用電極電位的概念作為主線對各種概念、公式進行串聯,讓考生理解透徹。

  要求:考生要掌握教學內容中的各種概念,利用能斯特方程式進行相關的計算;氧化還原反應的方向以及各種影響因素對之的影響;氧化還原反應進行的程度判斷;氧化還原反應的速度以及各種影響因素對之的影響;元素電位圖及其用途。

  重點內容是:氧化還原反應方程式的配平、原電池和電極反應、氧化還原反應的方向、速度與程度、元素的電位圖及用途。利用能斯特方程式進行相關的計算;氧化還原反應的方向以及各種影響因素對之的影響;氧化還原反應進行的程度判斷;氧化還原反應的速度以及各種影響因素對之的影響;元素電位圖及其用途。

  考點難點:利用能斯特方程式進行相關的計算;元素的電位圖及用途。

  2、物質結構的基本理論

  一、原子結構與元素周期律

  主要內容:人們對核外電子的運動狀態(tài)的認識過程及其描述方法;對氫原子光譜的理解;波爾理論以及量子化的概念;核外電子運動的波粒二象性;得布羅意波的概念;對海森堡不確定原理的理解;對薛定鄂方程的理解以及三個量子數的意義;對波函數概念的理解;用四個量子數對核外電子運動狀態(tài)進行完整描述;多電子原子的能級以及能級交錯的概念(造成能級交錯現象的原因不作要求); 多電子原子的核外電子的排布的三個規(guī)則;元素的周期律以及元素周期表中的分區(qū)方法和相關的各種名詞;原子半徑、電離能、電子親和能、電負性等概念以及隨元素的周期律變化的規(guī)律。

  考點和難點:核外電子運動的波粒二象性;用四個量子數對核外電子運動狀態(tài)進行完整描述;多電子原子的能級以及能級交錯的概念(造成能級交錯現象的原因不作要求); 多電子原子的核外電子的排布的三個規(guī)則。

  二、化學鍵與分子結構

  主要內容:化學鍵的概念;化學鍵的各種參數;鍵的極性的概念。離子鍵的概念以及離子鍵的形成和特征;離子半徑的變化規(guī)律;共價鍵的概念以及共價鍵的形成和特征;共價鍵的價鍵理論的概念以及理論的要點;共價鍵的類型與特征;雜化軌道理論以及理論的要點;雜化軌道的類型以及分子的空間構型的判斷;價層電子對互斥理論以及理論的要點;分子幾何構型的判斷(分子軌道理論不作要求)。共價鍵的極性和分子極性的聯系與區(qū)別;分子間力和氫鍵的概念以及三種分子間力的類型。離子的極化概念以及對化合物性質的影響。幾種不同的晶體類型以及性質。

  重點內容是:價鍵理論,雜化軌道理論。

  難點:價鍵理論,雜化軌道理論。價層電子對互斥理論以及理論的要點;分子幾何構型的判斷(分子軌道理論不作要求)。共價鍵的極性和分子極性的聯系與區(qū)別;分子間力和氫鍵的概念以及三種分子間力的類型。離子的極化概念以及對化合物性質的影響。

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