2011考研之農(nóng)學(xué)（化學(xué)）（2）_跨考網(wǎng)

知識點詳細(xì)解析

　　(一).普通化學(xué)：

　　普通化學(xué)的考察以基礎(chǔ)公式，理論的掌握為主，重點考察物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點，空間構(gòu)型，化學(xué)反應(yīng)指數(shù)，參數(shù)；大題主要以計算題方式出現(xiàn)。

　　1.溶液和膠體(稀溶液通性，計算，分散系特點等)

　　2.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)中的反應(yīng)熱計算，反應(yīng)方向判斷等(重點，每年必考)，

　　系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱和功、熱力學(xué)能(內(nèi)能)、熱力學(xué)第一定律等重點內(nèi)容需要了解和掌握

　　例題：求某某反應(yīng)的反應(yīng)熱，判斷一些基本的物理量是否是狀態(tài)常數(shù)等。

　　3.化學(xué)反應(yīng)速率的計算，表示方法，化學(xué)平衡的判定。

　　例題：不同反應(yīng)的反應(yīng)速率計算(注意：反應(yīng)整個×2或者/2后反應(yīng)速率的的變化)

　　4.波粒二象性，波函數(shù)，4個量子數(shù)(怎樣表示一個固定運(yùn)動狀態(tài)的原子或離子)

　　例題：用四個量子數(shù)來描述一個給定狀態(tài)的原子。

　　5.雜化軌道理論(各種化學(xué)鍵的特點，不同雜化軌道的空間構(gòu)型)，鍵的極性和分子間力。

　　例題：H2O、CH4、NH3、H2O、BeCl2、CO2、CS2 等一些物質(zhì)的空間構(gòu)型，各是什么雜化類型？

　　6.誤差理論(新增內(nèi)容需要重點掌握)

　　例題：為何會產(chǎn)生誤差？誤差分幾種?怎樣減小或者減免誤差?

　　7.酸堿平衡理論和酸堿滴定，緩沖溶液PH值的確定和配制方法.(主要以計算題形式考察)

　　例題：在1L 0.1mol?L-1的HAc溶液中加入0.1 mol 的NaAc固體，求溶液中H＋離子、HAc以及α？

　　例題：H3PO4在不同的溶液環(huán)境中究竟以哪一對離子共存？

　　8.沉淀常數(shù)及沉淀滴定(有關(guān)滴定等一些實驗內(nèi)容均為新增知識點，要深刻理解領(lǐng)會，同樣以計算題形式考察較多。由于涉及到的沉淀現(xiàn)象是明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，也會在實驗題中??? 進(jìn)行考察)

　　溶度積：難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，其離子濃度的乘積在一定溫度下為一個常數(shù)Ksp。沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)為離子濃度<10-5分級沉淀和沉淀分離、沉淀的生成、溶解度S和Ksp的關(guān)????? 系等。

　　9.氧化還原反應(yīng)中：氧化數(shù)，原電池電極電勢的計算，能斯特方程的運(yùn)用，

　　10.電極電勢圖的應(yīng)用，氧化還原滴定反應(yīng)(新增知識點)，常見的氧化劑與還原劑，方程式的配平。

　　例題：配平離子反應(yīng)式 MnO4-＋C2O42-—MnO2＋CO32- (弱堿性環(huán)境中)

　　解答：按照上面的4個步驟進(jìn)行配平，并檢查。

　　11.配位化合物一些基本參數(shù)(基本知識)，價鍵理論，螯合物的概念和特點，配位滴定的條件及方法。

　　12.分光光度法基本原理及應(yīng)用，吸收定律，顯色反應(yīng)，測量條件的選擇等。(此部分知識為新增內(nèi)容，難度不會太大，但是需要大家扎實掌握，靈活運(yùn)用)

　　(二)有機(jī)化學(xué)：

　　有機(jī)化學(xué)注重原理性知識的掌握，知識點的考察比較靈活，新大綱跟原來考察的知識點范圍相差不大，其中，合成題仍是難度較大的一個題型。對于有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)，章節(jié)之??? 間以及各個知識點之間的聯(lián)系應(yīng)作為重點方向來把握，對于考生來講，比較不容易理解和掌握的一直是排序題和合成題，相對于此，反應(yīng)式的完成，鑒別題等一些題型的難度??? 不大。復(fù)習(xí)時在把握重點的基礎(chǔ)上，多做習(xí)題，對思考和串聯(lián)知識點，定能收到較好的復(fù)習(xí)效果。

　　1.概論和飽和脂肪烴(考察難度不大，主要為記憶性)

　　主要會在排序題、合成題(其中涉及一部分)、完成反應(yīng)、簡答題中涉及到。

　　例題1：寫出乙烷與I2反應(yīng)的歷程(自由基取代反應(yīng))？

　　例題2：排列自由基的穩(wěn)定性？

　　2.不飽和脂肪烴(掌握幾種特征反應(yīng)，命名原則，次序規(guī)則等)

　　主要會在排序題、合成題(其中涉及一部分)、完成反應(yīng)、簡答題中涉及到，需要大家靈活掌握一些知識點，如：1，3-丁二烯的加成反應(yīng)等。掌握共軛體系、各種化學(xué)性質(zhì)，各??? 種反應(yīng)特點等。

　　例題：完成反應(yīng):1,3-丁二烯與水加成？

　　3.芳香烴結(jié)構(gòu)，命名及理化性質(zhì)(芳香性的判斷方法，苯的性質(zhì)，苯的衍生物的理化性質(zhì))(芳香烴會出現(xiàn)在以后各個章節(jié)中的物質(zhì)合成中，因此是有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)中一個很重要的??? 方 面)。主要在合成題、反應(yīng)題、命名題、簡答題、排序題等中涉及到。

　　順便掌握脂環(huán)烴的各種性質(zhì)，和苯環(huán)對比記憶。

　　例題1：簡述簡述休克爾規(guī)則？

　　例題2：不同取代基共同取代一個苯環(huán)時的取代產(chǎn)物？

　　4.旋光異構(gòu)(構(gòu)型的表示方法，F(xiàn)ischer投影式，R/S，D/L標(biāo)記方法，手性C原子的判斷，含手性C原子但無旋光活性的物質(zhì))主要考察簡答題、化學(xué)式與分子式的轉(zhuǎn)換等。

　　例題：寫出2，4-二羥基丁酸幾種不同構(gòu)象，并找出對映異構(gòu)體和非對應(yīng)異構(gòu)體？

　　5.鹵代烴(異構(gòu)，命名，分類，重點掌握親核取代反應(yīng)，SN1，SN2機(jī)理)，主要在反應(yīng)題、合成題中考到。注意比較題中的考察。

　　6醇酚醚(分類，結(jié)構(gòu)，命名，醇與金屬的反應(yīng)，鹵代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，酯化反應(yīng)，酚酸的性質(zhì)，親電取代，氧化反應(yīng)，與FeCl3的顯色反應(yīng)，醚在低溫下與濃強(qiáng)酸的作用，檢驗??? ，環(huán)氧乙烷的反應(yīng)及其在合成題中的應(yīng)用)

　　例題1：分別寫出環(huán)氧乙烷和H2O、R-OH、NH3以及HX的反應(yīng)式？

　　例題2：設(shè)計一個實驗方案鑒別并分離伯、仲、叔醇？

　　例題3：用威廉遜反應(yīng)合成某種特定物質(zhì)？

　　解答此類題時，要求學(xué)生的邏輯思維和設(shè)計性思維。

　　7.醛酮醌的分類，結(jié)構(gòu)，理化性質(zhì)及命名，醛酮的親核加成反應(yīng)，?-H的反應(yīng)，醛的氧化和歧化反應(yīng)，還原反應(yīng)等。注意其中保護(hù)醛基的部分。主要出現(xiàn)在反應(yīng)題與合成體中，??? 有時候會有一些類比題。

　　例題1： 寫出苯酚與下列物質(zhì)反應(yīng)的主要產(chǎn)物？(冷的濃H2SO4、濃H2SO4、KMnO4、Br/CCl4、濃的HBr水溶液、Na、NaOH水溶液)

　　例題2：由丁醇制備2-丁醇、2-丁酮和2-Br丁烷？

　　8.羧酸及其衍生物的理化性質(zhì)，命名(酸性，?-H的反應(yīng)，還原，縮合反應(yīng)，水解，氨解反應(yīng)，會用三乙(乙酰乙酸乙酯)進(jìn)行一系列合成反應(yīng))

　　9.胺的命名，理化性質(zhì)，(堿性 ，烷基化，?；磻?yīng)，芳香胺，重氮鹽的制備和鑒別中的應(yīng)用，尿素的水解反應(yīng)，二縮脲的生成和應(yīng)用)

　　10.雜環(huán)化合物的幾種類型親電反應(yīng)活性的比較。

　　11.碳水化合物理化性質(zhì)，哈武斯式及其他幾種構(gòu)象式的轉(zhuǎn)變，各種化學(xué)性質(zhì)，鑒別中的應(yīng)用，還原性及非還原性。主要出現(xiàn)在寫構(gòu)型式、合成體、轉(zhuǎn)換題、完成反應(yīng)、簡答題??? 中。

　　例題：一個戊醛糖，已知不是D-阿拉伯糖，用NaHB4還原，得到D-阿拉伯糖醇，寫出此糖的結(jié)構(gòu)？(此題難度教大，不需要大家掌握到這個難度，但考生需要鍛煉解題的靈活性)

　　12.氨基酸分類結(jié)構(gòu)命名，等電點，表示方法和肽的命名原則。

　　13.類脂中幾種物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，命名，皂化反應(yīng)等(新增知識點，重點把握)。

　　類脂的內(nèi)容是有機(jī)化學(xué)中增加的唯一一部分知識點，這部分知識的難度不大，只需要大家做到了解，能運(yùn)用在相應(yīng)的解題過程中，與別的知識點滲透交叉出題的可能性不大，??? 可能會考察分值5分左右的一些小題。