2016考研農(nóng)學(xué)聯(lián)考化學(xué)真題（網(wǎng)絡(luò)版）

1.0.08mol/L KI和0.1mol/L AgNO3溶液等體積混合值得溶膠，電解質(zhì)(1)MgSO4，(2)CaCl2和Na3PO4對(duì)該溶膠的聚沉能力的強(qiáng)弱順序是()

A。(1)>(2)>(3)

B。(2)>(1)>(3)

C。(3)>(1)>(2)

D。(3)>(2)>(1)

2.298K時(shí)，反應(yīng)E(aq)+F(aq)=G(aq)+H(aq)的。將E和F等物質(zhì)的量混合，達(dá)到平衡時(shí)，體系的組成為

A.E和F

B.G和H

C.E、F、G和H，但G和H的物質(zhì)的量大于E和F

D.E、F、G和H，但E和F的物質(zhì)的量大于G和H

3.下圖表示反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化的趨勢(shì)，其中符合阿倫尼烏斯方程的是

4.下列敘述正確的是

A.雜化軌道都是等價(jià)軌道

B.成鍵時(shí)，雜化軌道只能形成σ鍵

C.2s原子軌道和3p原子軌道雜化形成sp2雜化軌道

D.1個(gè)s原子軌道和1個(gè)p原子軌道形成一個(gè)sp雜化軌道

5.取8.5mL濃HCl配制0.10mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液1升，量取濃HCl需用

A.量筒 B。吸量管 C。滴定管 D容量瓶

6.標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，滴定前堿式滴定管中氣泡未趕盡，滴定中氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致

A.滴定體積偏大 B。 滴定體積偏小 C。 標(biāo)定結(jié)果不變 D。 標(biāo)定結(jié)果偏大

三、計(jì)算、分析與合成題：56—63小題，共55分。

56.用雜化軌道理論解釋：SF6能穩(wěn)定存在，而OF6不存在。

O原子電子層數(shù)少，原子核對(duì)外層電子吸引能力強(qiáng)，O的電子不容易失去，所以，目前只有OF2而沒(méi)有OF6。

57.簡(jiǎn)述沉淀轉(zhuǎn)化的條件，并說(shuō)明SrSO4沉淀可以轉(zhuǎn)化為SrCO3沉淀。已知：···

58.在298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，各物質(zhì)的勢(shì)力學(xué)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

CuO(s) C(s) Cu(s) CO2(g)

-157 0 0 -393.5

42.63 5.74 33.15 213.6

(1)計(jì)算700K時(shí)，反應(yīng)的和···

(2)說(shuō)明CuO在木材燃燒的火焰(約700)中是否能被碳還原

59.稱取CaCO3試樣0.2500g，加入25.00ml 0.3000mol/L的HCl溶液溶解，煮沸除去CO2;用0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的酸，消耗25.50ml。假設(shè)CaCO3試樣中的雜質(zhì)不干擾測(cè)定，計(jì)算試樣中的CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Mr(CaCO3)=100.1。

60.在酸性介質(zhì)中，錳元素電勢(shì)圖為 設(shè)除H+外各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，計(jì)算298K時(shí)，在水溶液中穩(wěn)定存在的最高c(H+)

61.用簡(jiǎn)便并能產(chǎn)生明顯的化學(xué)方法，分別鑒定下列兩組化合物(用流程圖表示鑒別過(guò)程)。

(1)芐醇，芐胺，芐基溴

(2)

62.化合物A(C5H12O)有手性碳，用高猛酸甲溶液氧化得化合物B(C5H10O)。B與飽和亞硫酸氫鈉溶液作用產(chǎn)生沉淀，與丙基溴化鎂反應(yīng)后水解得化合物C(C8H18O)，C含有一個(gè)手性碳原子，寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)式，并寫出各反應(yīng)方程式。

63.按照要求制備下列物質(zhì)(寫出每一步的反應(yīng)方程式和主要反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選)：

(1)以苯為原料制備

(2)由以乙烯為原料制備乙酸正丁酯